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【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質,一定條件下它們有如圖轉化關系(其他產物已略去),下列說法錯誤的是(　　 )

A. 若X為Cl2,則C可能為FeCl3

B. 若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3

C. 若X為O2，則A可能為硫化氫

D. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,則X可能為CO2

【答案】A

【解析】試題分析：A、Fe與Cl2反應只會生成FeCl3，不會生成FeCl2，A錯誤；B、若X為KOH溶液，則A可為AlCl3，B、C兩物質分別是Al(OH)3、KAlO2時滿足轉化關系，B正確；C、若X為O2，則A可以是碳， B是CO2，C是CO，C正確；D、A、B、C三物質分別是NaOH、Na2CO3、NaHCO3時滿足轉化關系，D正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究不同條件對相同體積相同物質的量濃度的 H2O2分解速率的影響，得到如下數據。由此不能得出的結論是：

A. Cu2+與 Fe3+對 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時，時間越長， H2O2 分解越徹底

C. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，溫度越高， H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，堿性越強， H2O2 分解越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年我國女科學家屠呦呦因“發現青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”而獲得有諾貝爾獎“風向標”之譽的拉斯克臨床醫學獎。青蒿素結構式如圖所示。已知一個碳原子上連有4個不同的原子或基團，該碳原子稱“手性碳原子”。下列有關青蒿素的說法不正確的是（）

A.青蒿素分子有6個手性碳原子

B.青蒿素的化學式為：C15H22O5

C.青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應，且有氧化性

D.青蒿素是脂溶性的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環境污染很大，遇水能強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子)，制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：

① 常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；

② BaCO3的相對分子質量是197；BaCl2·2H2O的相對分子質量是244。

回答下列問題：

（1）SiCl4發生水解反應的化學方程式為______________________________________________

（2）用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當反應中有1 mol電子轉移時吸收59 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為__________________________________________________________

（3）加鋇礦粉并調節pH=7的目的是①______________________，②______________________

（4）過濾②后的濾液中Fe3+濃度為_______________(濾液溫度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10－38)。

（5）生成濾渣A的離子方程式________________________________________

（6）BaCl2濾液經___________、__________、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl2·2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖，下列說法正確的是

A. 氣體A是NO2

B. X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-

C. 溶液E和氣體F不能發生化學反應

D. X溶液中不能確定的離子是Al3＋和Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關計算正確的是

A.現有CO、CO2、O3三種氣體，分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1

B.ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為

C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32

D.4℃時，若20滴水恰好為1 mL，那么1滴水中所含的水分子數約為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查閱文獻：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有＋4、＋2、－3價氮的化合物。

Ⅱ．FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH＜0。

Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

甲按照如圖所示的實驗裝置進行實驗：

實驗操作和現象記錄如表所示：

實驗操作	實驗現象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞	無明顯現象
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱	①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。 ②反應停止后，A中無固體剩余

請回答下列問題：

① 加熱前，向燒瓶中滴入濃硝酸沒有明顯現象的原因是________________________________

② 檢驗是否生成－3價氮的化合物，應進行的實驗操作是________________________________

③ 甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是____________________________________________，請用化學平衡原理解釋原因________________________________________________________，甲依據該現象得出結論：鐵與硝酸反應有NO生成。

④乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是____________________________，證明有NO生成的實驗現象是________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們運用元素周期律和元素周期表，可以系統研究元素的性質。試回答：

(1)堿金屬元素中，鋰原子的結構示意圖為__、其中6Li、7Li互為__，用電子式表示Li2O的形成過程___。

(2)金屬鉀19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；鉀的氧化物有多種，其中過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)常作供氧劑，寫出過氧化鉀與CO2反應的化學方程式：___；超氧化鉀與水反應如下，請配平該反應的化學方程式：

_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

(3)第三周期元素中，酸性最強的HClO4中氯元素的化合價為__、可作半導體材料的元素是__(填名稱)，當反應H2+Cl22HCl發生過程中，涉及到___鍵斷裂和__鍵的形成。(填：離子鍵或極性鍵或非極性鍵)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

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