Question

下列離子方程式不正確的是    

A．用銅電極電解NaCl溶液：2 Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2 OH－

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－

Answer 1

A

解析試題分析：A、用銅電極電解NaCl溶液，陽極上Cu失電子生成Cu²⁺，錯誤；B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中，Fe³⁺具有氧化性。把I?氧化為I₂，正確；C、Fe³⁺與col-發生相互促進的水解反應，生成Fe(OH)₃沉淀和HClO，正確；D、Cl₂與FeBr₂物質的量之比4︰5，Cl₂先氧化Fe²⁺，然后氧化部分Br?，離子方程式符合Cl₂與FeBr₂物質的量之比為4︰5，正確。
考點：本題考查離子方程式的書寫。