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【題目】如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離( )

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

【答案】C

【解析】試題分析：A．過濾適用于固液混合物的分離，花生油與水均為液體，錯誤；B．蒸餾適用于分離沸點不同的互溶的液體混合物，錯誤；C．分液適用于分離互不相溶的液體，如花生油與水互不相溶，可以用分液的方法分離，正確；D．萃取是利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同的分離方法，錯誤。

練習冊系列答案

智樂文化寒假作業期末綜合復習東南大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類的正確組合是

類別組合	酸性氧化物	堿性氧化物	酸	堿	鹽
A	CO2	A12O3	H2SO4	KOH	NaHCO3
B	CO	Na2O	HC1	NaOH	NaCl
C	SO2	Na2O2	CH3COOH	Na2CO3	CaF2
D	SO3	CaO	HNO3	Ca(OH)2	CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（）
A.Na+、Fe3+、K+、ClO﹣ 都可在該物質的溶液中大量共存
B.檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
C.向0.1molL﹣1該物質的溶液中逐滴滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如上圖所示

D.向該物質的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO．在制取氮化鋁時由于反應不完全，產品中有氧化鋁和碳．為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進行了如下探究．
（1）【實驗1】測定樣品中氮元素的質量分數．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（i）如圖C裝置中球形干燥管的作用是．
（ii）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先，再加入實驗藥品．然后，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1 ，緩緩通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是．
（iii）若去掉裝置B，則導致測定結果偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見．
（2）【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質量分數．

（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為．
（ii）操作③需要的玻璃儀器有．
（iii）過濾、洗滌
（iv）Al元素的質量分數為（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ，在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：

（1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為．
①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25molL﹣1），請在如圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

（1）150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區別是．
（3）進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是．