Question

【題目】（1）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是 （填化學式）。

（2）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區分晶體、準晶體和非晶體。

（3）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______ 個銅原子。

（4）很多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是

（5） 已知HF與F-通過氫鍵結合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．

Answer 1

【答案】（1）F2 （2）X射線衍射 （3）16 （4）激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來 （5）在HF2-中，已經存在分子內氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵

【解析】試題分析：（1）圖中曲線表示8種元素的原子序數（按遞增順序連續排列）和單質沸點的關系，A以及前面的2種單質的沸點都低于0℃，則連續3種均為氣體單質，在周期表中，連續出現氣體單質的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質，則為F2；

（2）從外觀無法區分三者，但用X光照射揮發現：晶體對X射線發生衍射，非晶體不發生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現象即可確定；

（3）該晶胞中O原子數為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數為O原子數的2倍，即為16個；

（4）很多金屬鹽都可以發生焰色反應是因為激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量；

（5）在HF2-中，已經存在分子內氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵。