Question

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式的書寫正確的是(    )

A.N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂ (g)+ H₂O (g)；ΔH=-267 kJ·mol^-1

B.N₂H₄(g)+O₂ (g)==== N₂ (g)+2H₂O (g)；ΔH=-133.5 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+O₂ (g)==== N₂ (g)+2H₂O (g)；ΔH=+534 kJ·mol^-1

D.N₂H₄(g)+O₂ (g)==== N₂ (g)+2H₂O (1)；ΔH=-534 kJ·mol^-1

Answer 1

A 

【解析】熱化學方程式的書寫，要注意化學計量數和放出的熱量要對應成比例。根據反應放熱、生成氣態水可以排除C、D；再根據單位物質的量的N₂H₄燃燒放熱可以排除B。