【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑
B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
C. NH3具有還原性可用作制冷劑
D. C2H4具有可燃性可用作催熟劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列說法正確的是
A. M點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)
B. N、Q兩點溶液中NH3 H2O的電離常數：N<Q
C. P 點氨水過量，c(NH4+)> c(Cl-)
D. a=0.054
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）
A. 物質的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
B. 標準狀況下，lmol H2所占體積約為22.4L，lmol H2和N2混合氣體的體積也約為22.4L
C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA
D. 2.3gNa在足量O2中燃燒，轉移的電子數為0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是
A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用干燥有色布條
C. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D. 將氣體通入硝酸銀溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料H的路線如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱____________，E中的官能團名稱為_____________________________。
（2）苯和甲醛反應生成A的反應類型為___________，B和C反應生成D的反應類型為___________。
（3）F的結構簡式為_________，G生成H的化學方程式為_____________________________。
（4）B的亞甲基（—CH2—）的一個H被Br再取代生成I（
），含有苯環的I的同分異構體共有__________種（不含I），其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1:1:1的結構簡式為_____________。
（5）參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線。寫出合成路線：
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是
A. Na+、H+、MnO4-、CO32- B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、
C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D. Na+、ClO-、H+、I-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列問題。
（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質有相似性，如鋰和鎂。下列關于金屬鋰的說法不正確的是____。
A.金屬鋰是最輕的金屬 B.鋰可以和冷水反應放出氫氣
C.碳酸鋰易溶于水 D.氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰
（2）下列有關堿金屬的說法中，正確的是_______。
A.金屬鋰應保存在煤油中
B.隨著核電荷數增加，陽離子的氧化性逐漸減弱
C.它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）
D.堿金屬單質熔沸點隨核電荷數的增大而升高
（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應原理如下：
吸氫反應：2Li+H2
2LiH 放氫反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑
①放氫反應中的氧化劑是__________。
②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L (標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為______mo1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是
A. 能使品紅褪色
B. 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于
稀鹽酸
D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
