Question

（共10分）以下框圖中A～M是中學化學常見的物質，其中A、E是金屬，F和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。     

（1）B的化學式______；
（2）19．5gC與足量的水反應轉移電子的物質的量為______mol；
（3）寫出物質C的電子式          ；
（4）寫出②、③反應的離子方程式②               ，③                 。

Answer 1

（各2分，共10分） 
（1）Al₂O₃；
（2）0．25mol；
（3）
（4）②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃，
③2Al+Fe₂O₃  Al₂O₃ + 2Fe。（條件不扣分，離子寫錯0分）

解析試題分析：由題意可知，C是Na₂O₂，則F 是氧氣，G是NaOH；D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體，則D
是Fe₂O₃，M是Fe(OH)₃，Fe₂O₃與Al在高溫下發生鋁熱反應生成Fe和Al₂O₃，所以A 是Fe，B是Al₂O₃，E是Al，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以J是氫氣，I是偏鋁酸鈉；D是Fe₂O₃，H是氯化鐵，與鐵反應生成氯化亞鐵，所以F是Fe(OH)₂。
B的化學式為Al₂O₃，
19．5g Na₂O₂的物質的量是0．25mol，與水的反應中有一半作了氧化劑，一半作了還原劑，所以0．25mol過氧化鈉與水反應轉移電子的物質的量是0．25mol×1/2×2=0．25mol；
過氧化鈉是離子化合物，其電子式為；
反應②是氫氧化亞鐵與氧氣轉化為氫氧化鐵的反應，化學方程式為4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃，反應③是鋁熱反應，化學方程式為2Al+Fe₂O₃  Al₂O₃ + 2Fe。
考點：考查物質的推斷，氧化還原反應的計算，化學式、化學方程式、電子式的書寫