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76.8mg銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后，如果NO₃^-離子減少2×10^-3mo

l，則溶液中H⁺離子同時減少（）

A．4.8×10^-3mol	B．4.4×10^-3mol
C．3.2×10^-3mol	D．2.2×10^-3mol

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向一定量的Fe、F_eO、F_e2O₃混合物中加入1．00mol/l的鹽酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml標準狀況下的氣體，向所得溶液中加入硫氰化鉀，無血紅色出現。
（1）若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量是多少？
（2）求原混合物中鐵元素的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H₂ 4.48L（標準狀況）。求：
（1）原混合物中Fe的質量分數。
（2）消耗HCl的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO₄·7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含 mg FeSO₄·7H₂O的片劑。
（2）某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeSO₄）是否變質，查閱了有關資料，得知Fe²⁺能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結合已學的知識設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。該同學觀察到的現象是：滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，據此得出的結論是。
（3）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
3FeS₂＋8O₂

6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂參加反應，則轉移       mol電子。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                        ；
（5）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）取少量Fe₂O₃粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發生的化學反應方程式為：

得到棕黃色的FeCl₃溶液，用此溶液分別做如下實驗。
①取少量FeCl₃溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發生的離子反應方程式為
②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中                             。這個實驗可用于區別                 。
③取少量FeCl₃溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經檢驗生成了FeCl₂。寫出反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將12.8克由CuSO₄和Fe組成的固體，加入足量的水中充分反應后，濾出固體，干燥后稱得5.2克。求原混合物中CuSO₄和Fe各為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe²^＋、NO₃^—、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述錯誤的是( )

A．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1︰8

B．若有lmol NO₃^— 發生還原反應，轉移電子數為5mol

C．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe²^＋—e^— ＝Fe ³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知Cu和HNO₃可以發生如下反應：
Cu + 4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)="3" Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。試求：
（1）標準狀況下NO和NO₂的體積分別是多少？
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過量鹽酸后，再加入下列物質，溶液呈紅色的是

A．硫酸

B．碘水

C．硝酸鋅

D．氯化銅

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