Question

【題目】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：

（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是 、 。

（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是 。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。

（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到 克固體。

Answer 1

【答案】

（1）36.5% 11.8 mol·L－1

（2）1 mol·L－1

（3）2.6

（4）5.85

【解析】

試題分析：224L氯化氫氣體物質的量為=10mol，故HCl的質量=10mL×36.5g/mol=365g，水的質量為635mL×1g/mL=635g，

（1）該溶液質量分數為×100%=36.5%，溶液的體積為=cm3=L，該鹽酸的物質的量濃度為=11.8mol/L，故答案為：36.5% 11.8 mol·L－1

（2）所得稀鹽酸的物質的量濃度是0.1L×11.8 mol·L－1÷1.18 L=1mol/L，故答案為：1mol/L；

（3）n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol，使反應不產生CO2氣體，發生反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根據方程式可知消耗HCl為0.0026mol，

設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)=1molL-1×0.001x L=0.001x mol，

根據反應Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，故答案為：2.6；

（4）NaOH、Na2CO3均與HCl反應得到NaCl，蒸發得到的最終固體為NaCl，根據Cl元素守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.05L×2mol/L=0.1mol，故NaCl的質量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案為：5.85。