【題目】在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對分子質量是
A. 22 B. 44 C. 28.25 D. 88
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加
A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：
固體電解質中的O2－向 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。
（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時，A極為： 極， A電極電極反應式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）精煉銅時，粗銅應與直流電源的____________極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(原創(chuàng)) 25℃時，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42— ) = c(Na+)，則a+b的值是
A．13 B．14 C．15 D．不能確定
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【題目】Ⅰ．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用。如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：
（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是（用化學方程式表示）。寫出反應①的離子方程式；
（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量的比是
（3）反應②中“酸化”時應選擇下列酸中的（填序號）
a．稀鹽酸b．稀硫酸c．亞硫酸
（4）操作Ⅱ的名稱是，實驗室進行該操作需用到的玻璃儀器有
Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質
（5）若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。
（6）若裝置B中裝有5.0mL1.0mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為；
（7）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3。當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取少量上層清加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）
2Z（g） ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）>v（正）
C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n（Z）="0.24" mol
D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關系的化學反應。
回答以下問題：
（1） 在A、B、C三種元素中有一種金屬元素，則這種元素是A、B、C中的 ，理由： 。
（2）寫出 A、B、C 的名稱：A 、B 、C 。
（3）寫出E溶液+A→F溶液+C的化學反應方程式： 。
（4）寫出除去D溶液中F雜質的離子反應方程式： 。
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