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【題目】下列關于苯的敘述正確的是（）

A.反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層
B.反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應③為取代反應，有機產物是一種烴
D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

【答案】B
【解析】解：A．苯與液溴發生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯誤；
B．苯能與在空氣中能燃燒，發生氧化反應，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；
C．苯能與硝酸發生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故C錯誤；
D．苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，故D錯誤；
故選：B；

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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，在350℃時會迅速分解生成CaO和O2 ，殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面，其工業生產流程如下：
（1）步驟②制取CaO28H2O的反應（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（2）該流程中可循環使用的物質是．
（3）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是．
（4）在CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制CaO2分解和．
（5）實驗室用如圖所示裝置測定產品中CaO2的含量（加熱、夾持、連接管等儀器省略）．
①裝置連接的順序為（填字母）；A中藥品為．
②寫出實驗開始前檢驗裝置的氣密性的方法：．
③若所取產品的質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為（用含m、V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可充電的鋰離子電池，以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li＋導電固體為電解質。放電時的電池總反應為：Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是

A.放電時，LiMn2O4發生氧化反應

B.放電時，正極反應為：Li＋+LiMn2O4+e－ =Li2Mn2O4

C.充電時，LiMn2O4發生氧化反應

D.充電時，陽極反應為：Li＋＋e－ =Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入2 mol SO3(g)，關閉K，向B容器中充入1 mol SO3(g)，兩容器分別發生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

（1）反應達到平衡時容器B的體積變為1.2aL，容器B中SO3轉化率為___________。

（2）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___________L（連通管中氣體體積忽略不計）。

（3）將不同物質的量的H2O(g)和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下數據：

實驗	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗	溫度/℃	H2O	CO	CO	H2	達到平衡所需時間/min
Ⅰ	650	2	4	2.4	1.6	5
Ⅱ	900	1	2	1.6	0.4	3
Ⅲ	900	2	1	a	b	t

①由表中數據可知該反應的△H_______ 0（填“>”或“<”）。

②實驗Ⅲ中a=______，達平衡時實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中H2O(g)的轉化率的大小關系為：α2(H2O)____α3(H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為 (　　)
A.苯的同系物分子中的碳原子數比苯分子中的碳原子數多
B.苯環受側鏈影響易被氧化
C.側鏈受苯環影響易被氧化
D.由于苯環和側鏈的相互影響均易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3 ，發生反應NOx+NH3→N2+H2O來治理污染．現有NO，NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉化為N2 ，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為（）
A.1：1
B.2：1
C.1：3
D.1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水的綜合利用具有重要意義（如下圖）

（1）氯堿工業主要以食鹽為原料，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸，第③步操作的目的是
（2）在實驗室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作過程中，下列說法不正確的是．
A.萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機溶劑．
B.萃取分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣．
（3）通入熱空氣吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是．
（4）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是．
（5）步驟Ⅲ中有關反應的離子方程式，解釋該反應能夠發生的原因．
（6）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80﹣90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因．
（7）工業上不用電解熔融MgO制金屬鎂，理由是．