Question

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al2O3
C	正極：PbO2+4H++2ePb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+
D

Answer 1

【答案】D

【解析】電池中H+移向正極即PbO2電極，電解池中H+移向陰極即Pb電極，A錯誤；每消耗3 mol Pb轉移6 mol e，生成1 mol Al2O3，B錯誤；電池正極反應為PbO2+4H+++2ePbSO4+2H2O，電解池中陽極反應為2Al+3H2O6eAl2O3+6H+，C錯誤；D中電池負極上Pb生成PbSO4使其質量增大，電解池中陰極上H+生成H2，Pb電極質量無變化，D正確。