【題目】下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（ ）
A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. NaCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩位學生想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL﹣1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示． 
（1）如果甲、乙同學均認為若構成原電池的電極材料都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出的活動性更強，而乙會判斷出的活動性更強（填元素符號）．
（2）由此實驗，可得到哪些正確的結論？（填字母）．
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究的對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極”的做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行的實驗方案（如可靠，此空可不填）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置進行SO2氣體性質實驗．請回答： 
（1）儀器D的名稱是 ．
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現象是 ．
（3）寫出儀器C中發生氧化還原反應的離子方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2+3H2 
2NH3 ， 是工業上制造氮肥的重要反應．若反應在密閉容器中進行，下列關于該反應說法正確的是（ ）
A.達到平衡時，正逆反應速率相等，等于零
B.降低體系溫度能加快反應速率
C.改變反應條件，H2也不可能100%轉化為NH3
D.使用催化劑不影響反應速率
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【題目】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A，B發生反應：3A（g）+bB （g）cC（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0）．12s 時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應過程如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.前12s內，A的平均反應速率為0.025molL﹣1s﹣1
B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C.化學計量數之比b：c=1：2
D.12s內，A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ
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【題目】兩種氣態烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列說法正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔
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【題目】將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質玻璃管，氫氧化鉀管的質量增加了4.4g，則乙烷在標準狀況下體積（ ）
A.0.56L
B.1.12L
C.2.24L
D.3.36L
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【題目】丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性質可能有 （ ）
① 加成反應 ② 取代反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應
A. 只有①③B. 只有①③④C. 只有①③④⑤D. ①②③④⑤
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【題目】已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的．據此以下說法正確的是（ ）
A.需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫下一定很容易發生
C.反應是放熱還是吸熱，須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.金剛石比石墨穩定
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