Question

【題目】（1）請用熱化學方程式表示：

①1mol N2（g）與適量O2（g）起反應，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ熱量。___________

②4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9. 6kJ熱量_____________________________________

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

②又已知 ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是____________________kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_________。

Answer 1

【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol 408.875 產物不會造成環境污染

【解析】

(1)①1mol N2(g)與適量O2(g)起反應，生成2mol NO2(g)，吸收68kJ熱量的熱化學方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol，故答案為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol；

②4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，28g一氧化碳在氧氣中燃燒放出熱量=×9.6kJ=67.2kJ，則CO燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ/mol；

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①0.4mol液態肼放出256.7kJ的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為256.7kJ×==641.75kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

②①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依據蓋斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol，則16g液態肼即=0.5mol與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量817.75kJ/mol×0.5mol=408.875kJ；

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物為氮氣和水，是空氣成分,對環境無危害，不會造成環境污染。