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已知Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，則往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色的變化情況是（　　）

A、變?yōu)樯罹G色

B、褪為無色

C、變?yōu)辄S棕色

D、沒有顏色變化

分析：根據(jù)離子濃度對(duì)鹽類水解平衡的影響分析解答，注意二價(jià)鐵離子有還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子和硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子．

解答：解：溶液中含有硝酸根離子和氫離子，所以含有硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性能把亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子顯棕黃色，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響鹽類水解，注意酸性條件下，硝酸根離子和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使亞鐵離子生成鐵離子，屬于易錯(cuò)題．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）

A．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag⁺+I^-=AgI↓

C．某反應(yīng)△H＜0，△S＞0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

D．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．
42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為

K₄[Fe（CN）₆]

．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為

應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃

．
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的KCN溶液與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a

＞

0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a=

（100a-1）×10^-7 mol?L^-1

．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+SO₂+2H₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于

變廢為寶，消除污染

．
（5）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-36．室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe³⁺是否沉淀完全

c（Fe³⁺）=1.1×10^-3（mol/L）＞10^-5 mol?L^-1故Fe³⁺沒有沉淀完全

．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V₁＞V₂=V₃

B．已知難溶物FeS的K_sp=8.1×10^-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22，為使溶液里c（Fe²⁺）達(dá)到了1mol?L^-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H⁺）為1.11×10^-3mol?L^-1

C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）

D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧瓦房店高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag⁺ + I^- = AgI↓

C．某反應(yīng)⊿H＜0,ΔS>0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。

D．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧瓦房店高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag⁺ + I^- = AgI↓

C．某反應(yīng)⊿H＜0,ΔS>0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。

D．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

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