【題目】在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是（ ）
A. Cl2B. NH3C. HClD. SO3（氣體）
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，滿足如圖所示轉化關系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
B | Fe | H2O | Fe2O3 | H2 |
C | MgO | 鹽酸 | MgCl2 | NaOH |
D | CuSO4 | Zn | Cu | 稀H2SO4 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數依次增大．A元素原子中無中子，B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，D元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的三倍．回答下列問題：
（1）D元素的符號是 ， C元素組成的單質C2的電子式是 ．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肅的酒泉衛星發射基地，我國成功發射“神舟十一號”載人飛船．火箭的發動機燃料更新為液態偏二甲肼（分子式為C2H8N2），氧化劑為液態的C2D4 ， 燃燒后產物對環境無污染．寫出偏二甲肼與C2D4反應的化學方程式：
（3）C2A4可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑C2D4反應生成C2和A2D．已知：
①C2（g）+2D2（g）═C2D4（L）△H1═﹣19.5kJ/mol
②C2A4（L）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol
寫出液體燃料C2A4與液態C2D4反應的熱化學方程式： ．
（4）在230℃和催化劑存在的條件下，將BD2與A2轉化為BA3DA（g）和A2D（g）．如圖為生產1mol BA3DA（g）的能量變化示意圖： 
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
B﹣A | B﹣D | B=D | A﹣A | A﹣D |
413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
①寫出BD2和A2轉化為1mol BA3DA（g）和A2D（g）的熱化學方程式：
②已知E1=8.2kJmol﹣1 ， 則E2=kJmol﹣1 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子總數、價電子總數都相等的微粒稱為等電子體。下列各組微粒中不能互稱為等電子體的是 （ ）
A.CH4、NH4+B.H2S、HCl
C.CO2、N2OD.CO、N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇． 
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為 ．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數將（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為 ．
④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O，H2各0.5mol，化學平衡將向移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發發生反應Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①該反應的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉化率的是 ．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H2 ．
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數為NA
B.49g硫酸中所含氧原子的數目為2NA
C.1molNH4+所含質子數為10NA
D.0.5L 0.2 molL﹣1硫酸鈉溶液中含有的SO42﹣離子數目為0.2NA
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ �。�
A.1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2 的混合物，鈉失去電子數為NA
B.常溫常壓下，32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數為2NA
C.22.4LCl2含有的原子數為2NA
D.標準狀況下，1molFe與22.4LCl2充分反應，轉移電子數為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
B.催化劑可以使不起反應的物質發生反應
C.可以找到一種催化劑使水變成汽油
D.催化劑是決定化學反應速率的主要因素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5molL﹣1 NaOH溶液以備使用． 
（1）該同學應選擇mL的容量瓶．使用容量瓶前必須進行的一步操作是
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的（填選項字母）之間．
A.②與③
B.①與②
C.④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體g
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空： ①定容時俯視刻度線：；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水： ．
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