Question

（08年全國卷Ⅱ）在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表:

物質的量	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

 

 上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（）

 

  A．乙=丁>丙=甲                  B乙>丁>甲>丙              C．丁>乙>丙=甲                 D．丁>丙>乙>甲

 

Answer 1

答案：A

解析：等效平衡問題�；�本思路是，⑴利用“歸一”原則，把丙和丁兩組中產物的量按照方程式的計量數化歸為反應物的量；⑵相同溫度和壓強下，對于反應前后氣體體積相等的反應，只要初始加入量成比例，就屬于等效平衡。依據這個原則進行判斷甲和丙為等效平衡，乙和丁偉等效平衡；⑶乙和丁兩組實驗中，二氧化碳的物質的量是甲和丙兩組實驗中二氧化碳物質的量的2倍，而氫氣的量保持不變，乙和丁兩組實驗所建立的平衡相當于在甲和丙兩組實驗基礎上，向體系中分別加入a mol CO₂，根據化學平衡移動原理可知，增大反應物的量平衡向正反應方向移動，使CO物質的量增大。故選擇A。

考點；平衡移動原理，等效平衡。