Question

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的S18O2和硫化氫氣體（H2S）的物質的量之比為_____，質量之比為_____；同溫同壓下，等質量的S18O2和H2S的密度之比為_____；

（2）現有0.2mol/L的BaCl2溶液，則2L該溶液中含有_____molBa2+；3L該溶液中，Cl﹣的物質的量濃度是_____mol/L，將原溶液取出10mL，稀釋到250mL，則所得溶液的物質的量濃度是_____mol/L，向該溶液加入200mL硫酸溶液，恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀，則該硫酸溶液的物質的量濃度是_____mol/L，將沉淀過濾后洗滌干燥并稱量，所得固體的質量是_____g。

Answer 1

【答案】1：1 2：1 2：1 0.4 0.4 0.08 0.01 0.466

【解析】

（1）同溫同壓下，同體積的氣體物質的量相同，氣體的質量之比等于相對分子質量之比；根據質量計算物質的量，密度與體積成反應比，由此分析解答；

（2）2L0.2mol/L的BaCl2溶液中氯化鋇物質的量n＝cV，氯化鋇完全電離得到鋇離子物質的量，氯離子濃度＝溶質濃度×2，與溶液體積無關，將原溶液取出10mL，稀釋到250mL，溶質物質的量不變，據此計算所得溶液的物質的量濃度，向該溶液加入200mL硫酸溶液，恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀，Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，氯化鋇溶液中溶質物質的量等于硫酸物質的量，0.2mol/L×0.01L＝0.2L×c（H2SO4），沉淀物質的量和氯化鋇物質的量相同，據此計算沉淀質量。

（1）根據阿伏加德羅定律定律，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的數目的粒子，則同溫同壓下，同體積的氣體物質的量相同，所以同溫同壓下，同體積的S18O2和硫化氫氣體（H2S）的物質的量之比＝1：1；根據m＝nM可知，氣體的質量之比等于相對分子質量之比，質量比＝68：34＝2：1；等質量的S18O2和H2S的物質的量之比＝1/68：1/34＝1：2，體積之比為：1：2，所以同溫同壓下，等質量的S18O2和H2S的密度之比為2：1;

故答案為：1：1；2：1；2：1；

（2）現有0.2mol/L的BaCl2溶液，則2L該溶液中含有BaCl2物質的量＝0.2mol/L×2L＝0.4mol，則2L該溶液中含有0.4molBa2+，3L該溶液中，Cl﹣的物質的量濃度＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L，將原溶液取出10mL，稀釋到250mL，則所得溶液的物質的量濃度c＝＝0.08mol/L，向該溶液加入200mL硫酸溶液，恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀，Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，氯化鋇溶液中溶質物質的量等于硫酸物質的量，0.2mol/L×0.01L＝0.2L×c（H2SO4），c（H2SO4）＝0.01mol/L，則該硫酸溶液的物質的量濃度是0.01mol/L，沉淀為硫酸鋇，質量＝0.2mol/L×0.01L×233g/mol＝0.466g；

故答案為：0.4；0.4；0.08；0.01；0.466。