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【題目】下表符號中“2”的含義正確的一組是（）

	H	2He	Cl2	Ca2+
A	質量數	中子數	質子數	電荷數
B	質量數	質子數	原子數	電荷數
C	質子數	中子數	原子數	電子數
D	質量數	質子數	分子數	電荷數

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：12H中的2代表質量數，2He中的2代表質子數，Cl2中的2代表原子的個數，Ca2+中的2代表電荷數，故選B．
【考點精析】本題主要考查了常見元素的名稱、符號、離子符號的相關知識點，需要掌握元素符號：①表示一種元素（宏觀上）．②表示一種元素的一個原子（微觀上）．③表示該元素的相對原子質量；離子符號：在元素符號右上角標電荷數及電性符號（正負號），“l”省略不寫如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …才能正確解答此題．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源開發利用的部分過程如圖所示：

下列說法不正確的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法

B. 可通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物

C. 提純時，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸

D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C. 摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來

D. 氫氧化鈉的摩爾質量是40

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應
請回答下列問題：
（1）分別寫出E、F的電子式：E ， F；
（2）實驗室制J的化學方程式．
（3）由F制取B的反應中，每產生標準狀況下11.2L的B，轉移電子的物質的量為；
（4）在C、D、E．、I、J分子中，以極性鍵結合的是（填相應的字母，下同），以非極性鍵結合的是；
（5）用電子式表示I的形成過程；
（6）現將標準狀況下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則反應后溶液中溶質的物質的量之比為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩，因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點。其中一種鎂電池的反應：為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　　）

A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應為：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

C. Mo3S4發生氧化反應 D. 負極反應為：xMg-2xe-═xMg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06g·cm-3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是（）

質量分數	NaOH的	陽極析出物的質量/g	陰極析出物的質量/g
A	6.2%	19	152
B	6.2%	152	19
C	4.2%	1.2	9.4
D	4.2%	9.4	1.2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。

（1）工業制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。

已知：C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394k J/mol

2C(石墨，s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222k J/mol

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242k J/mol

則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為_________________________。

（2）氫能被視為最具發展潛力的綠色能源，寫出堿式氫氧燃料電池的工作時的負極電極反應：_______。

（3）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應__________。

（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如上圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發現溶液變藍，持續一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的________（填“正”或“負”）極，B極區電解液為_______溶液（填化學式），該離子交換膜是________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。