【題目】當水蒸氣變成液態水，再轉變為冰的過程中一定
A.只放出能量B.只吸收能量
C.先放出能量，再吸收能量D.先吸收能量，再放出能量
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【題目】(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。
(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為___________。
②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。
(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應式為__________；放電時每轉移3mol電子，有_____mol K2FeO4被還原，正極附近溶液的堿性________(填“增強”。“不變“或“減弱”)。
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【題目】下列物質能通過化合反應直接制得的是（ ）
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl ⑤FeCl3 ．
A.只有①②③
B.只有④⑤
C.只有①③④
D.全部
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【題目】純堿是工業生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列四種實驗方案進行探究．請填空：
方案一：純堿樣品 
測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發生反應的化學方程式為： ．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是： ． 方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1molL﹣1HCl溶液滴定至終點，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V1mL，繼續用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V2mL．則該樣品中碳酸鈉的質量分數為： ．
方案三：純堿樣品溶液 
測定沉淀質量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應混和物過濾后的下一步操作是： ， 沉淀經干燥后稱量為m2g．
（4）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數將比實際（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．方案四：純堿樣品 測定生成二氧化碳的質量
（5）本實驗采用如下圖裝置，C中盛放的物質是 ．
（6）反應前后都要通入N2 ， 反應后通入N2的目的是 ．
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.電負性的大小順序為Cl＞S＞P
B.由于NO3﹣和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3﹣的空間構型為平面三角形
C.根據晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點比CaCl2高
D.液態HF的沸點比液態HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大
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【題目】按要求完成下列方程式
（1）濃硫酸和銅反應的化學方程式是__________________________________________;
（2）實驗室制取氨氣反應的化學方程式為__________________________________________;
（3）制取漂白粉的化學反應方程式為__________________________________________;
（4）鐵與足量稀硝酸反應的離子方程式為_________________________________________。
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【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：
（1）某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________， 裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：______________________________。
②實驗過程中裝置乙、丙中出現的現象分別是________________________；______________。
（2）NO在醫療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質。現有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發生反應。請回答下列問題：
①開始階段,反應的化學方程式為_______________________________，后一階段生成的氣體為
_______,若兩者恰好完全反應整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為__________ mol.,參加反應的HNO3的物質的量為__________ mol.。
②反應結束后往試管中加入銅片，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。
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【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發生如下轉化．
咖啡酸苯乙酯結構： 
請回答下列問題：
（1）A分子中的含氧官能團是
（2）D→E的反應類型為
（3）寫出C的結構簡式
（4）下列說法中正確的是
A.經除雜后得到的M是純凈物
B.上述流程中A，B，C，D均能使酸性高錳酸鉀褪色
C.咖啡酸苯乙酯與足量的氫氧化鈉溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為3mol
D.物質A能發生的反應類型包括加成反應，取代反應，氧化反應，還原反應
（5）物質N是A的一種同分異構體，任意寫出一種滿足下列條件的N的結構簡式①苯環上只有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應
③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發生顯色反應
（6）寫出生成B的化學方程式 ．
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【題目】有機物A的分子式為C9H10O2 ， A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2：2：2：3，B可發生如下轉化關系（無機產物略）：
已知：①K與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構；
②當羥基與雙鍵碳原子相連時，會發生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
請回答下列問題：
（1）B中含氧官能團的名稱是：
（2）反應⑤屬于反應類型．
（3）寫出結構簡式：A ， J
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應②：
反應④：
（5）同時符合下列要求的K的同分異構體有種；寫出其中任意兩種的結構簡式：、 ． Ⅰ．苯環上的一元取代物只有兩種結構
Ⅱ．能發生銀鏡反應
Ⅲ．與氯化鐵溶液發生顯色反應．
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