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已知反應：3Cl₂+8NH₃==N₂+6NH₄Cl
（1）若有71gCl₂參加反應，被氧化的物質是；轉移電子的物質的量為 mol。
（2）反應后，若產生14g N₂，則有 g NH₃被氧化。

（1）NH₃（1分）、2 mol （3分）；（2）17g（3分）

試題分析：（1）氧化還原反應中，有元素化合價升高的物質被氧化，NH₃中氮元素化合價升高，被氧化；1mol氯氣轉移電子2mol；（2）每生成1mol N₂有2molNH₃被氧化，產生14g N₂，被氧化的NH₃為1mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有含0．1 mol/L的SO₃^2-溶液30 mL,恰好被2×10^－3 mol XO₄^－氧化為SO₄^2-，則元素X在還原產物中的化合價是

A．＋4　

B．＋3 　

C．＋2　

D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4 mL 0.5 mol/L的某KXO₄溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO₄的酸性溶液反應完全，則X元素在還原產物中的化合價為

A．－1

B．0

C．＋2

D．＋3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用
化學方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑
對此反應下列說法中正確的是（）

A．Na₂O₂只作氧化劑	B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物
C．O₂是還原產物	D．2 mol FeSO₄發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO₃。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1

B．NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時不易被察覺

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中轉移的電子數目為6.02×10²³，生成22.4L NO氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是         。
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2 H₂O，該反應的還原劑是        ，當1mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為   mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF₃)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF₃＋5H₂O=2NO＋HNO₃＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是( 　)

A．NF₃分子中所有原子共平面	B．NF₃在反應中既做氧化劑又做還原劑
C．生成0.2mol HNO₃時轉移0.2mol電子	D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，它在潮濕的環境中能發生反應：
3 NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列說法正確的是(　　)

A．制取NF₃的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3

B．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

C．若在制取NF₃的反應中有2molNH₃參加反應，轉移電子的物質的量為12mol

D．它在潮濕的環境中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO₃^n-和Cl₂可發生如下反應：RO₃^n-＋Cl₂＋ H₂O＝RO₄^2-＋2Cl^－＋2H⁺，從而可知在RO₃^n-中，元素R的化合價是

A．＋4價

B．＋5價

C．＋6價

D．＋7價

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