愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液的濃度為（ ）
A. 0.1 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.03 mol/L
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種，若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入的物質的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中一定不含有CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和NO3﹣
B.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
C.溶液中n（NH4+）=0.2mol
D.n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下(部分反應條件已略去)：
請回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_____________；
(2)B和A反應生成C的化學方程式為_______________________，
該反應的類型為_____________；
(3)D的結構簡式為_____________；
(4)F的結構簡式為_____________；
(5)D的同分異構體的結構簡式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法正確的是
A．圖Ⅰ中b為純銅，電解過程中質量減輕，發生的反應為：Cu2＋＋2e－═Cu
B．圖Ⅰ中
向a極移動，但不放電
C．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接時，鋼閘門作陰極
D．圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護法時，則X必須用鋅
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【題目】在一定體積的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）．在圖中Y軸是指（ ） 
①反應物A的轉化率
②平衡混合氣中物質B的百分含量
③平衡混合氣的密度
④平衡混合氣的平均摩爾質量．
A.①③
B.②③
C.③④
D.①④
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【題目】全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ 
O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
（1）寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2 ， 目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=mol/（Lmin）；
②氫氣的轉化率=；
③該反應的平衡常數表達式為K=；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2 ． 則c12的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節能減排，大力開發利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入氧氣一極的電極反應式為；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
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【題目】鐵及其化合物在國民經濟的發展中起著重要作用．
（1）鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕．某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖1所示．液滴邊緣是﹣﹣區（填“正極”或“負極”），其電極反應式為 ． 
（2）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發生的反應有；
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③ ．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種優良的水處理劑．
①FeO42﹣在水溶液中的存在形態如圖2所示，縱坐標表示各存在形態的分數分布．下列說法不正確的是（填字母序號）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O
②從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽的較好方法為電解法．用鐵片作陽極，NaOH溶液為電解質溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達到40%．寫出陽極的電極反應式
． 鐵絲網電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是 ．
若維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成Na2FeO4g．（己知：F=96500C/mol，答案保留兩位有效數字）
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