【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下是元素周期表的一部分。
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4 的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為 、 ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 。
【答案】（1）第二周期ⅤA族 ，＜ ；（2）＋6 ，－2， 更小
【解析】試題分析：（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族。
根據(jù)元素周期律，As的非金屬性小于P，H3AsO4、H3PO4 的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H3PO4。
（2）元素S的最高正價(jià)=族序數(shù)、最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，分別為＋6 －2，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，Se非金屬性小于S，相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度更小。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列數(shù)據(jù)：
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10 min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________。
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__________ __________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是________________________。
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。
A．P2O5 B．無水Na2SO4
C．堿石灰 D．NaOH固體
（5）濃硫酸的作用是：① ；② 。
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。
（8）某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是 ，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
（1）機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因 、 。
②汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？ （選填“能”或“不能”），依據(jù)是 。
（2）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向 （選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案 。
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ．
①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按下列要求書寫反應(yīng)方程式，有要求的要注明反應(yīng)類型。
1、乙烯與Br2的反應(yīng): 。反應(yīng)類型： 。
2、乙烯制聚乙烯 :
3、苯與液溴的反應(yīng) : 。反應(yīng)類型： 。
4、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：
5、乙醇的催化氧化反應(yīng)：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 molL-1，
求（1）A表示的反應(yīng)的平均速率？
（2）2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度？
（3）2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 | ||
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32。
KI溶液 洗凈的棕黃色沉淀 取上層清液 分成兩份 淀粉溶液 試劑1 無明顯現(xiàn)象
白色沉淀A
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：
i.被Al（OH）3所吸附；
ii.存在于鋁的堿式鹽中。
對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。
a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（實(shí)驗(yàn)）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向方向)
已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團(tuán)名稱 ，B的結(jié)構(gòu)簡式 。
（2）B → C和G → J兩步的反應(yīng)類型 ， 。
（3）① E + F → H的化學(xué)方程式 。
② I → G 的化學(xué)方程式 。
（4）H的同系物K比H相對(duì)分子質(zhì)量小28，K有多種同分異構(gòu)體。
①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4A(s）＋3B(g） 
2C(g）＋D(g），經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某鐵合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：
熔點(diǎn)（℃） | 密度（g /cm3） | 硬度（金剛石為10） | 導(dǎo)電性（銀為100） | |
某鐵合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
又知該鐵合金耐腐蝕，強(qiáng)度大。從以上性能看，該鐵合金不適合用作（ ）
A．導(dǎo)線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機(jī)外殼
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