(10分)A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。
(1)若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為 ，其中A的化學式是 。
(2)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是
(3)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D和E的循環。反應①的離子方程式是 。在反應③中，若生成1 molD，則轉移電子數目為 。
(1)EAD
Br2 (2)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2NA (每空2分，共10分)
【解析】本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。
（1）A、D、E為鹵素單質，所以根據置換反應①②③可知，E是氯氣，A是溴，D是單質碘。因此A、D、E的氧化性由強到弱的順序為EAD。
（2）C是一種有磁性的化合物，則C是四氧化三鐵，所以A是鐵，D是氫氣，反應①的化學方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(3)若B為一種淡黃色固體，則B是過氧化鈉，所以D是氧氣，E是CO2，A是水，所以反應①的方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。過氧化鈉中氧元素的化合價是－1價，所以生成1mol氧氣轉移電子是2NA。
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。
(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則C的電子式為 ，反應④的化學方程式為_______________________________________。
(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①在水溶液中進行。請寫出在水溶液中進行的反應②的離子方程式 ；
已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式： 。
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
(10分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+l，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。 回答下列問題：
（1）寫出下列各元素符號：C___________ E____________
（2）A和C形成的最簡單化合物的電子式為 ，A和D按原子數1:1形成的化合物的結構式為 。
（3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／mol
BA3DA(g)+3／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／mol
試寫出：氣態BA3DA完全燃燒生成氣態A2D的熱化學方程式(用推出的元素符號寫，下同)
。
利用該燃燒反應設計成的燃料電池正逐步得到推廣，請寫出該燃料電池負極電極反應式(電解質溶液為KOH)： 。
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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二“零診”考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數依次遞增。已知：
①G的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，C原子核外有三個未成對電子；
③D和E原子價電子排布式均為ns2np4；④F的單質是黃綠色氣體。
請回答下列問題：
(1)G2+的核外電子排布式是 。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是 鍵。
(2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有 、 (分子和離子各寫一種)。
(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是 。
a．氫化物穩定性：B>C b．氫化物沸點：B<C
c．最高價氧化物的水化物酸性：B<C d．非金屬性：B>C
(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質量為26，分子中的σ鍵與π鍵數目比為 。
(5)七種元素中，電負性最大的元素與B元素形成化合物電子式為 ，該物質的晶體屬于 。
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科目：高中化學 來源：2013屆寧夏高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，五種元素核電荷總數為42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。根據以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是 ，C元素在周期表中的位置是 。
⑵C和D的離子中，半徑較小的是 （填離子符號）。
⑶將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發生反應的化學方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是 。
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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(10分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，寫出反應①的化學方程式_________________；用電子式表示C的形成過程：__________________。
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①②均在水溶液中進行。如果將反應①設計成原電池，負極電極材料可選擇_____（填字母代號A鐵片B鋅片C銅片），正極電極反應式為：_____________________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為______________________________。
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