Question

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應

請回答下列問題：

（1）分別寫出E、F的電子式：E________，F___________；

（2）實驗室制J的化學方程式____________________________。

（3）由F制取B的反應中，每產生標準狀況下11.2L的B，轉移電子的物質的量為__________；

（4）在C、D、E.、I、J分子中，以極性鍵結合的是___________________ （填相應的字母，下同），以非極性鍵結合的是___________；

（5）用電子式表示I的形成過程__________________；

（6）現將標準狀況下1.12 L二氧化碳通入60 mL 1 mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則反應后溶液中溶質的物質的量之比為_________________。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl + Ca(OH)2 =△=CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 1mol I、J C、D、E n(Na2CO3) ︰ n(NaHCO3) = 1︰4

【解析】在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，化合物I和J通常狀況下呈氣態，C呈黃綠色，為Cl2，與氣體單質D在光照條件下反應得到I，則D為H2，I為HCl，I與J反應得到銨鹽H，故J為NH3，H為NH4Cl，E為N2．固體A與氣體單質B反應得到F是淡黃色的化合物，可推知A為Na、B為O2、F是Na2O2，過氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉與氧氣，化合物G的焰色反應為黃色，故G為Na2CO3；

(1)N2、Na2O2的電子式分別是、；

(2)實驗室利用氯化銨和消石灰混合加熱制氨氣，發生反應的化學方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2 =△=CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；

(3)由Na2O2制取O2的反應中，氧元素的化合價從-1價升高為0價，則每產生標準狀況下11.2L的O2的物質的量為0.5mol，轉移電子的物質的量為0.5mol×2=1mol；

(4)Cl2、H2、N2均為單質，只存在非極性共價鍵，而HCl、NH3分子中均存在極性鍵；以極性鍵結合的是I、J ，以非極性鍵結合的是C、D、E；

(5)HCl是共價化合物，其電子式形成過程為；

(6)標準狀況下1.12 L二氧化碳的物質的量為=0.05mol,60 mL 1 mol/L的NaOH溶液中NaOH的物質的量為1 mol/L×0.06L=0.06mol，設反應后溶液中Na2CO3的物質的量為xmol，NaHCO3的物質的量為ymol，根據原子守恒可得：x+y=0.05(碳原子守恒)、2x+y=0.06(鈉原子守恒)，解得：x=0.01、y=0.04，則反應后溶液中溶質的物質的量之比為0.01mol：0.04mol=1:4。