【題目】甲苯是由苯環和甲基結合而成的，甲苯能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因為
A. 烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯環能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 苯環使甲基的活性增強而導致的D. 甲基使苯環的活性增強而導致的
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氫鍵從強到弱的順序正確的是 ( )
A．③>①>④>② B．①>②>③>④
C．③>②>①>④ D．①>④>③>②
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【題目】鮑林被認為是20世紀對化學科學影響最大的人之一,他也是兩位獲得諾貝爾獎不同獎項的人之一。雜化軌道是鮑林為了解釋分子的立體構型提出的,下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較,得出結論正確的是( )
A.sp雜化軌道的夾角最大
B.sp2雜化軌道的夾角最大
C.sp3雜化軌道的夾角最大
D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等
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【題目】某化學研究性學習小組探究Fe3＋和SO
之間發生的反應。
（1）取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色。無氣泡產生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是_________。
（2）除了觀察到以上的現象外，有成員提出了另一種可能：發生氧化還原反應。反應的離子方程式為________________________。
（3）研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發生了氧化還原反應。請把實驗方案補充完整：
（方案一）檢驗溶液中含有Fe2＋證明發生了氧化還原反應
（方案二）檢驗溶液中含有____證明發生了氧化還原反應
實驗用品：0.1 mol·L-1 BaCl2、3 mol·L-1 鹽酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1 KI；試管若干、膠頭滴管若干。
Ⅰ.預處理：將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間，該操作名稱為____。
Ⅱ.檢驗過程
①簡述證明溶液中含有Fe2＋的操作方法：_________________________________________；
②檢驗溶液中含有另一種離子可選用的試劑是：_______________________。
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【題目】進行化學實驗必須注意安全，下列操作不正確的是
A.點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發生爆炸
B.用酒精燈內焰加熱試管，加熱試管前可以不預熱試管
C.CO氣體有毒，處理CO尾氣時可將其點燃，轉化為無毒的CO2
D.不慎將水銀灑落在地面上，應立即用硫粉覆蓋
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【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。
(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。
(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A.Ag+、 K+、 NO3-、 Cl-B.Mg2+、 Na+、 Cl-、 SO42-
C.NH4+、 Mg2+、 OH-、 Cl-D.H+、 Na+、 CO32-、 SO42-
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【題目】下列有關說法正確的是
A.1mol氯含有6.02×1023個微粒
B.阿伏加德羅常數的數值約等于6.02×1023
C.鈉的摩爾質量就是它的相對原子質量
D.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 L
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【題目】（1）中國古代四大發明之一一黑火火藥,它的爆炸反應為;S+2KNO3+3C 
3CO2↑+A+N2↑(已配平)
①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為______.
②在生成物中,A的晶體類型為_______,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______.
③已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_________.
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為______,Q2+的未成對電子數是________.
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)]6-nx+(n和x均為正整數)的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發生離子交換反應:[CrCln(H2O)]6-nx++xR-H→Rx[CrCln(H2O)]6-n+xH+交換出來的H+經中和測定,即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)]6-nx+的溶液，與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200molL-1NaOH溶液25.00mL，該配離子的化學式為______.
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