Question

【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質，原子序數依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質均為化合物，六種元素都不在同一主族．
（1）寫出下列物質的名稱：甲 ， 乙 ．
（2）寫出實驗室制取F的化學方程式 ， 檢驗F收集滿的方法 ．
（3）Y和CuO的反應方程式 ．
（4）寫出乙和過量CO2反應的離子方程式 ．
（5）D和E形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質溶液．E的一極為原電池的極，該極的電極反應式為 ．
（6）73g X與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（7）D的最高價氧化物對應水化物的Ksp=1.8×10﹣11 ， 該物質的溶液中，要使D離子的濃度降至1.8×10﹣9 mol/L，25℃時溶液的pH應調至 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化鋁；偏鋁酸鈉
（2）MnO2+4HCl（濃） ?MnCl2+2H2O+Cl2↑；將濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，試紙變藍證明氯氣收集滿
（3）2NH3+3CuO ?3Cu+N2+3H2O
（4）AlO +CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO
（5）負；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
（6）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣0.5Q kJ/mol
（7）13
【解析】解：A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質，原子序數依次增大的短周期主族元素，六種元素都不在同一主族．電解甲到得到單質E與氣體單質C，E能與氫氧化鈉溶液反應生成乙與氣體單質A，則E為Al、乙為NaAlO2、A為H2、甲為Al2O3、C為O2 ， 由轉化關系可知，丁為Al（OH）3 ， 丙為H2O，F的原子序數大于Al，則F為Cl2 ， B的原子序數小于氧元素，且單質為氣體，故B為N2 ， D與H、Cl不在同一主族，原子序數小于Al，大于氧，故D為Mg，則X為HCl、Y為NH3、戊為AlCl3 ． （1）由上述分析可知．甲為氧化鋁，乙為偏鋁酸鈉，所以答案是：氧化鋁；偏鋁酸鈉；（2）實驗室制取F（氯氣）的化學方程式：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑，檢驗氯氣收集滿的方法：將濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，試紙變藍證明氯氣收集滿， 所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑；將濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，試紙變藍證明氯氣收集滿；（3）氨氣和CuO的反應方程式：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，
所以答案是：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；（4）偏鋁酸鈉和過量CO2反應的離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ，
所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ；（5）Mg和Al形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質溶液，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，Al為負極，Mg為正極，負極電極反應式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：負極；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）73 g HCl物質的量為2mol，與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ，1molHCl反應放出熱量為0.5Q kJ，該反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣0.5Q kJ/mol，
所以答案是：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣0.5Q kJ/mol；（7）D的最高價氧化物對應水化物Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11 ， 該物質的溶液中，要使Mg2+離子 的濃度降至1.8×10﹣9 mol/L，則c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10﹣13mol/L=0.1mol/L，則溶液pH=﹣lg10﹣13=13，
所以答案是：13．