Question

【題目】實驗測得25℃、101 kPa時，1 mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是( )

A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱72.65 kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱726.5 kJ，所以熱化學方程式是CH3OH (l）＋O2(g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝－726.5 kJ/mol，選項C符合題意。