Question

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負極

②H+向正極移動

③電子流動方向，從Zn經外電路流向Cu

④Cu極上有H2產生

⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol

⑥正極的電極反應式為：Zn－2e-=Zn2+

A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①②③④

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖示，是Zn和Cu形成的原電池，原電池中活潑電極作負極，則Zn作負極，電極反應為：Zn－2e-=Zn2+；Cu作正極，電極反應為：2H++2e﹣=H2↑，據此分析解答；

①一般情況下，原電池中活潑金屬作負極，則Zn作負極，故①錯誤；

②原電池中，陽離子向正極移動，則H+向正極移動，故②正確

③原電池中，電子經外電路由負極流動方向正極，該原電池中Zn作負極，銅作正極，則電子從Zn經外電路流向Cu，故③正確；

④H+向正極移動，在正極上得到電子變為氫氣，則Cu電極上發生2H++2e﹣=H2↑，故④正確；

⑤由正極反應：2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol電子流向導線，則產生氫氣0.5mol，故⑤正確；

⑥根據分析，正極的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，負極電極反應為：Zn－2e-=Zn2+，故⑥錯誤；

描述合理正確的是②③④⑤，答案選B。