【題目】常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應產生氯氣。為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a
Ⅳ.……
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是___________________
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是______________
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是______________
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是______________。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是______________
（6）氯溴碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數依次增多，______________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱
【答案】（1）
；（2）淀粉KI試紙變藍；（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色
（5）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾（6）原子半徑逐漸增大
【解析】
試題分析：（1）A中產生黃綠色氣體為氯氣，其電子式為，故答案為：；
（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍，故答案為：淀粉KI試紙變藍；
（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，會發生反應：Br2+2I-=I2+2Br-，同時檢驗產物碘的存在，所以為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜置后CCl4層溶液變為紫紅色，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜置后CCl4層溶液變為紫紅色；
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；
（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，故答案為：原子半徑逐漸增大。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己二酸
是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關數據如下：
物質 | 密度(20℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | 相對分子質量 |
環己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
實驗步驟如下：
I、在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇。
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。
Ⅲ、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。
V、粗產品經提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是_____________，儀器b的名稱為_____________。
（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：_____________、_____________。
（3）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則。可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：_____________。
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和_____________洗滌晶體。
（5）粗產品可用_____________法提純(填實驗操作名稱)．本實驗所得到的己二酸產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料是人類生存和社會進步的物質基礎。
（1）鐵是是現代化學工業的基礎，人類進步必不可少的金屬材料。工業上冶煉鐵是在煉鐵高爐內用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知：
① 2Fe（s）+ 
O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol
② CO（g）+
O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol
請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學方程式 。
（2）下圖表示一定溫度下，貯氫合金（M）的貯氫過程，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個數比（H/M）。當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”）。10g該合金2min內吸收氫氣500mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。
（3）氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料。可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為________。
（4）高氯酸銨（NH4ClO4）是用于導彈和火箭發射推進劑的新材料。傳統制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4，再與NH4Cl進行復分解反應，經重結晶得到粗產品后，經多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝，其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4，再與高純氨NH3進行噴霧反應制成高氯酸銨。
請回答下列問題：
①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應式： 。
②與傳統工藝相比，你認為新工藝有哪些優點： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常見有機物轉化關系（部分相關物質和反應條件已略去）
已知：Ⅰ． C的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數為40% 。
Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子個數相同；E為高分子化合物。
回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱為 。
（2）E中鏈節為 。
（3）寫出反應①的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是重要的非金屬元素，單質用途之一是制取氨氣，反應方程式為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為______________，N2的結構式為______________
（2）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應。反應開始時，各物質的量分別為：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。
v表示反應速率，下列正確的是______________
A．2min末時n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1
C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末時N2的濃度為0.5mol·L－1
（3）在350℃、30MPa下合成氨氣時，n(NH3)和n(H2)(n表示物質的量)隨時間變化的關系如下圖所示，下列正確的是______________。
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當催化劑可以使該反應加快
（4）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結合質子生成的，有與NH4+相似的性質。
①寫出N2H5+與強堿反應的離子方程式為：______________。
②在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，兩者反應生成兩種不污染環境的物質。寫出N2H4電子式______________，該反應的化學方程式為______________。
③寫出與N3-電子數相等的一種分子的分子式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構；有機物N可轉化為G、F，且生成的G、F物質的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G與足量的金屬鈉反應產生H2 33．6L（標準狀況）。各物質間的轉化流程如下（無機產物省略）：
已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化；
②同一個碳原子上連接2個－OH不穩定
請回答：
（1）E的結構簡式 。
（2）下列說法不正確的是 。
A．化合物B、F都能發生取代反應
B．化合物A、G都能發生氧化反應
C．一定條件下，化合物F與G反應生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．從化合物A到M的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應和縮聚反應
（3）寫出B轉化為C和D的化學方程式 。
(4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構體的結構簡式： 。
①含有苯環，且苯環上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發生顯色反應
（5）設計以CH2＝CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選） 。（已知：
）
科網Z-X-X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L容積不變的容器中，發生N2＋3H2 
2NH3的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為＋3價，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）②中加入鐵粉的目的是__________；
（2）③中混合物分離的依據是________(填字母序號)。
a．熔、沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
（4）寫出④的離子方程式：_______________；該過程在熱水中操作的目的是_________
（5）利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應的離子方程式為_______________。
（6）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發.找出了冶煉鈦的新工藝。
①直接電解固體TiO2法生產鈦，原理如圖所示，則陰極獲得鈦的電極反應為_____________。
②電解一段時間后，需要更換石墨電極，原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計可如下系列實驗。
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發生反應的離子方程式___________________________________。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：________________________________。
Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（加熱及夾持儀器省略）
（3）實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2、CaCO3，若要證明非金屬性Cl>S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為_________________________________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________________________。
（4）若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，則觀察裝置C中的實驗現象為有白色沉淀生成。離子方程式為________________________。
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