【題目】下列關(guān)系正確的是（ ）
A. 熔點(diǎn)：正戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷
B. 沸點(diǎn)：CH3CH2CH2OH >CH3CH2CH2Br> CH3CHClCH3> CH3CH2CH2Cl> CH3CH2CH3
C. 密度：CCl4>CHCl3>CH2Cl2>H2O>苯
D. 等物質(zhì)的量的烴燃燒消O2量：環(huán)己烷>己烷>苯
【答案】C
【解析】
A、烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，所以戊烷＜2，2-二甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B、分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，能夠形成氫鍵的高于不能形成氫鍵的，同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，沸點(diǎn)：CH3CH2CH2OH >CH3CH2CH2Br> CH3CH2CH2Cl>CH3CHClCH3> CH3CH2CH3，故B錯(cuò)誤；C．苯的密度小于水，CCl4、CHCl3的密度大于水，且氯原子越多，密度越大，故密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故C正確；D、同物質(zhì)的量的烴CxHy燃燒耗O2量為x+
，所以環(huán)己烷＜己烷，故D錯(cuò)誤；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ā 。?/span>
A.為加快H2O2的分解速率增大H2O2的濃度
B.為加快H2O2的分解速率而把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻
C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D.為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖六個(gè)操作是常見(jiàn)物質(zhì)的分離提純操作，則有關(guān)這的說(shuō)法不正確的是
A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾，也可以是蒸發(fā)
B. 操作2可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
C. 操作3可以是洗劑、干燥
D. 操作4、操作5分別是萃取、分液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號(hào))。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。
（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程:__________________。
（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。
（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷
C. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D . 膠粒能透過(guò)濾紙
（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。
A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間
B. Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料，合成具有廣泛用途的有機(jī)玻璃PMMA。流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)
試回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱________； D 中官能團(tuán)名稱_________。
（2）E→G 的化學(xué)方程式為____，反應(yīng)類型是_________。
（3）T是G的同分異構(gòu)體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀，T的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體結(jié)構(gòu))。
（4）若高分子化合物PMMA 的相對(duì)分子質(zhì)量為1.5×106，其聚合度為_______。
（5）參照上述流程，以
為原料合成
(其它原料自選)。設(shè)計(jì)合成路線：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無(wú)法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空：
(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，請(qǐng)依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋：_________。
(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，其原因是__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個(gè)電子的能量最高且能量相等，這兩個(gè)電子所處的軌道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：
①合成時(shí)，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：_____、過(guò)濾、用乙醇洗滌，干燥。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位），該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。
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