某溫度時,在2 L容器中,某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數據分析得:
(1)在4 min末時,A、B的物質的量濃度c(A) c(B),從0~4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)從反應開始至4 min時,A的平均反應速率為 。
(3)該反應的化學方程式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30．18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是 (選填序號)
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應已達平衡的是 (選填序號)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化
⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質的物質的量可能
是 。
| A．4 mo1SO2和2mol O2 | B．6mol SO2和6mo1 O2 |
| C．4mol SO2和4 mo1 O2 | D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝
v(A)，反應2 min時，A的濃度減少了
，B的物質的量減少了
mol，有a mol D生成，回答下列問題：
(1)反應2 min內v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化學方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。
(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。
②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
可逆反應A(？)＋aB(g) 
C(g)＋D(g)，其中a為正整數。反應過程中，當其他條件不
變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。試回答下列問題：
(1)化學方程式中a＝ ，反應物A的狀態是 。
(2)該反應的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有 ________________________________;
(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
| 實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
298 K時，某容積固定為1 L的密閉容器中發生如下可逆反應：A(g)
2B(g) ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。
試回答下列問題。
（1）已知298 K時60 s達到平衡，比較40～60 s內和60～80s內B的平均反應速率:v(40～60) v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K達到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質的量是 mol。
（3）298k時，該反應的平衡常數為 mol/L。
（4）若反應在298 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉化率為 (填序號)。
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%～60%之間
（5）結合（2）、（4）相關數據，寫出a、x、y三者的等式關系式： 。
（6）若反應在298K進行，反應起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學平衡將 (填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（7）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內B的平均反應速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內B的平均反應速率)，則曲線上任意一點的切線斜率的意義是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題：
(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1________K2；若反應進行到狀態D時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
（2）降低溫度，該反應K值 ，二氧化硫轉化率 ，化學反應速率 （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是 。
（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是 （用文字表達）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量。
（6）能說明該反應已經達到平衡狀態的是（ ）
a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器內物質的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（ ）
a．及時分離出SO3氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Fe3+和I-在水溶液中的反應為:2I-+2Fe3+
2Fe2++I2(水溶液)。
該反應的平衡常數K的表達式為K= 。當上述反應達到平衡狀態后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡 移動(填“向右”“向左”或“不”)。
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