Question

下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數為10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A
③在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數為0.75N_A
④常溫常壓下，16g O₃所含的原子數為N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A
⑥1mol Cl₂發生反應時，轉移的電子數一定是2N_A
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數為N_A．

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤

D．①②⑤

Answer 1

分析：①甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，其中化學鍵表示一個未成對電子；
②銅極氫離子得電子，鋅電極金屬鋅本身失電子，兩極上得失電子數目相等；
③標況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，故混合氣體的總物質的量為1mol，但是一氧化氮和氧氣能發生反應；
④質量和微粒數目之間的關系式：N=nN_A=

m

M

N_A；
⑤C₁₀H₂₂分子中碳原子和氫原子之間均為共價鍵，碳原子周圍滿足4價鍵理論，可以根據烷烴的共價鍵數目來類推；
⑥氯氣在反應中可作氧化劑也可作還原劑，轉移電子數目在不同的情況下不一樣；
⑦氣體摩爾體積22.4L/mol必須適用于標況下的氣體物質，水在標準狀況下不是氣體．

解答：解：①甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，所以一個甲基中的電子數是9，則1mol甲基（一CH₃）所含的電子數應為9N_A，故①錯誤；
②銅鋅原電池中正極上生成0.1molH₂，需得到0.2mol電子，所以電路中通過的電子也是0.2N_A，故②正確； 
③NO與O₂在標況下反應生成NO₂，根據反應的化學方程式可以計算出生成的NO₂為0.5mol，剩余的O₂為0.25mol，即氣體的總的物質的量為0.75mol，但NO₂還有一個平衡：2NO₂?N₂O₄，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數小于0.75mol，故③錯誤；
④O₃是氧的單質，所以16gO₃中所含只有氧原子，氧原子個數為：N=nN_A=

m

M

N_A=

16g

16g/mol×3

×3=NA，故④正確；
⑤甲烷分子中的共價鍵數為4，乙烷為7，丙烷為10，以此類推，可知含有10個碳原子的烷烴其中所含的共價數為3×10+1=31，故⑤正確；
⑥氯氣只作氧化劑時，1 mol Cl₂發生反應，轉移的電子為2mol，但在發生歧化反應時，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應時，1 mol Cl₂發生反應時，轉移的電子為1mol，故⑥錯誤；
⑦標準狀況下，水呈液態，故22.4L的水并不是1mol，故⑦錯誤．
故選：C．

點評：本題是一道有關物質的量及阿佛加的羅常數的題目，考查了學生微粒數目的計算、電化學原理、氧化還原電子數的計算等知識．