Question

二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應中被氧化的元素是______（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為______L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）



①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式______．
③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是______．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為______．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為______．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=______（用含硫微粒濃度的代數式表示）．

Answer 1

（1）氧化還原反應4FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃中，化合價升高的Fe、S元素在反應中被氧化，該反應生成8mol的二氧化硫，轉移電子的物質的量為44mol，所以當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫的物質的量為0.5mol，在標準狀況下的體積為11.2L，故答案為：Fe、S；11.2；
（2）①分液漏斗的使用方法：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②氯用圖2所示裝置制取氧氣，即加熱固體的方法制氧氣，可以讓氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解獲得氧氣，方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+O₂↑，
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+O₂↑；
③為確保實驗的準確度，要保證二氧化硫和三氧化硫的量的測定準確，當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，可以讓裝置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的裝置吸收，故答案為：使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
④裝置D增加的質量為mg，及生成三氧化硫的質量是mg，物質的量是

mg

80g/mol

，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則吸收的二氧化硫的物質的量是

ng

233g/mol

，則二氧化硫的轉化率=

m 80

m 80 + m 233

×100%，故答案為：

m 80

m 80 + m 233

×100%；
（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發生氧化還原反應，生成淡黃色的沉淀S，故答案為：試管a中出現淡黃色渾濁；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物質次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，證明溶液匯總出現硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環境下和氯水反應生成的，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
③將二氧化硫通入到盛有氫氧化鈉的試管c中，所得溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），溶液顯示中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），此時：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故答案為：2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）．