Question

【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

Answer 1

【答案】D

【解析】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2＋）=0.2mol·L－1，c（Cl﹣）=1.3mol·L－1，設Al3＋的濃度為x，由電荷守恒可知，0.2mol·L－1×2+x×3=1.3mol·L－1×1，解得x=0.3mol·L－1，則將Mg2＋、Al3＋的物質的量分別為0.2L×0.2mol·L－1=0.04mol、0.2L×0.3mol·L－1=0.06mol，由發生反應為

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，

則需加2 mol/L NaOH溶液的體積為 =0.16L=160mL，故選D．