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（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液的試管中緩緩滴入0.1 mol /L鹽酸75 mL,且邊加邊振蕩，則在標況下產生CO₂氣體的體積為       mL
（2）FeCl₃溶液中混有FeCl₂_，寫出除雜試劑的化學式為            ；反應的離子方程式為
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃_，寫出能檢驗雜質離子的離子方程式
（4）2.1克平均式量為7.2的CO和H₂組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反應完全后，粉末質量可增加       g
（5）1mol Na₂O₂與足量的CO₂完全反應，轉移電子的物質的量為
（6）Fe(OH)₂轉化為Fe(OH)₃的現象為                化學方程式為

（14分）（1）56        （2）Cl₂Cl₂ + 2Fe²⁺＝2Cl^-+ 2Fe³⁺
（3）Fe³⁺+3SCN^－＝Fe(SCN)₃      （4）2.1     （5）1mol
（6）白色沉淀迅速變為灰綠色最終變為紅褐色   4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

略

練習冊系列答案

啟東系列江蘇省13大市中考真題匯編系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
現有200mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是     ，氧化產物是     （填化學式）
（2）若有0.15 mol Cl₂被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是     。
（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質的量為        ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質的量濃度為               。
（4）往上述反應后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍。繼續滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關反應的離子方程式并分析電子轉移情況:
                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（）

A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．鈉與水的反應：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

C．銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO₃^－+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl^-

B．加入KSCN溶液無紅色出現，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe²⁺

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液產生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO₄^2-

D．加入鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測原溶液中含有CO₃^2-離子或HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）今有兩種溶液A、B，共含有較多量的H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-十種離子。在兩種溶液里所含上述離子各不相同，其中A溶液里含有三種陽離子和兩種陰離子，它們是______，其余離子在B溶液里，它們是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一種，現進行如下實驗：
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色。
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產生，D的溶液有無色無味的氣體逸出。
根據①、②實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A. B. C. D.
（2）寫出實驗②中有關反應的離子方程式：
__________________________________________________________________；
_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子物質的量為0.2mol，陽離子物質的量為0.3mol，陽離子只有兩種。

陽離子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
陰離子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入過量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。過濾，得濾液B。
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產生（不考慮氣體溶解于水或與水反應，體積已折算為標準狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成。過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少。
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。
根據上述實驗回

答下列問題。
（1）寫出步驟③中產生紅褐色沉淀的離子方程式              。
（2）原溶液中一定不存在的陰離子是                                     。
（3）原溶液中的物質在空氣中很容易被氧化，設計簡單實驗予以證明。簡述操作步驟及可能觀察到的實驗現象                                       。
（4）若原溶液由一