下列物質既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是
A． | B． | C． | D． |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2.3g鈉投入100g水中，下列敘述述錯誤的是
| A．鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球 | B．鈉貯存在煤油中 |
| C．所得溶液的質量分數為2.25﹪ | D．反應中轉移0.1mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
取等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是
| A．將鈉投入足量的水中 |
| B．將鈉投入足量的稀硫酸中 |
| C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
| D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是
| A．加入KSCN溶液一定不變紅色 |
| B．溶液中一定含Fe2＋ |
| C．溶液中一定含Cu2＋ |
| D．剩余固體中一定含銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（ ）
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．Fe5O7 | D．Fe4O5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極及材料、電解質溶液并寫出電極反應式。 
正極反應____________________________；
負極反應____________________________。
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答下列問題：
①負極反應式為 溶液PH （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiH Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反應Ⅰ中的還原劑是 ，7 gLi可吸收標況下H2 L，此時轉移電子 moL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________ __________；
②工業上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl3較強的__________性。
（2）吸收劑X的化學式為 。為檢驗吸收劑是否已完全轉化為FeCl3溶液，有人設計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示） 。正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入 （寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產生，則證明轉化完全。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋Na2FeO4 
K2FeO4＋2NaOH，請根據相關反應原理分析反應能發生的原因 。
（5）將粗K2FeO4產品經重結晶、過濾、 、 ，即得較純凈的K2FeO4。
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