【題目】下列各組物質(zhì)中，分類完全正確的一組是（ ）
A酸 | B堿 | C鹽 | D氧化物 |
H2SO4 | Ba（OH）2 | H2S | H2O2 |
NaHCO3 | Cu2（OH）2CO3 | KCl | CO |
HNO3 | NaOH | CaCO3 | CuO |
HCl | Na2CO3 | CuSO4 | MnO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化合物中，不能通過單質(zhì)之間的反應(yīng)直接制取的是（ ）
A.Fe3O4
B.FeCl3
C.FeCl2
D.CuCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
（1）已知反應(yīng)Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是 。
A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑
（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產(chǎn)食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機(jī)懸浮物)聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設(shè)計(jì)。回答下列問題：
(1)初沉加入的試劑是明礬，寫出參與凈水的離子的水解方程式：________________________。
(2)固體X的成分是__________，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
(3)試劑Y為__________，加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。
(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為______________________。
(5)硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛，寫出其中一種用途：________________________。
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【題目】3月22日是“世界水日”，下列有關(guān)水的敘述正確的是（ ）
A.長期飲用蒸餾水對(duì)身體有益
B.電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的氣體是氫氣
C.利用蒸餾方法可以淡化海水
D.水直接由氫原子和氧原子構(gòu)成
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請(qǐng)回答下列問題：
(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH＝a的目的是______________________，a的范圍________________________。
(2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是__________________________
(5)下列試劑可作為Y試劑的是____________。
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________。
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中：NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（3）如圖是0．1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ；
②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ 。
（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是 ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是
A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C．由0.l mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH
B++OH-
D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)
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