Question

【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

A B

C D

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發生碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，有關反應的方程式分別是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。0.8g NaOH和1.06g Na2CO3物質的量分別是0.8g÷40g/mol＝0.02mol、1.06g÷106/mol＝0.01mol，三步反應中消耗氯化氫的物質的量分別是0.02mol、0.01mol和0.01mol，對應鹽酸的體積是0.2L、0.1L、0.1L，即鹽酸的體積滴加到0.3L時開始出現氣體，滴加到0.4L時氣體達到最大值，因此選項D符合，答案選D。