Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )

A．向氫氧化鈉溶液中滴加同濃度的少量碳酸氫鈣溶液 Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O

B．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2====+

C．明礬溶液跟過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++4OH-====［Al(OH)4］-

D．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O====HClO+

Answer 1

C

這是考查離子反應(yīng)的一種常見題型。判斷離子方程式的書寫正誤常常要從以下三個(gè)角度：①質(zhì)量是否守恒，即各元素的原子個(gè)數(shù)是否守恒；②電荷是否守恒；③得失電子是否守恒。而對(duì)于復(fù)雜的復(fù)分解反應(yīng)，還應(yīng)注意各反應(yīng)物之間量的關(guān)系，反應(yīng)應(yīng)符合事實(shí)。
A選項(xiàng)中，NaOH過量，反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaOH+Ca(HCO₃)₂====CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，將其改寫成離子方程式后是：2OH^-+Ca²⁺+2====CaCO₃↓++2H₂O。
B選項(xiàng)中：堿過量，反應(yīng)生成,而不是。
D選項(xiàng)中：HClO能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，即產(chǎn)物不正確。
C選項(xiàng)中：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH^-先與Al³⁺結(jié)合生成Al(OH)₃沉淀，Al(OH)₃再與過量的OH^-結(jié)合生成［Al(OH)₄］^-，Al³⁺+4OH^-====［Al(OH)₄］^-。