【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數為0.5NA
B. 14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為0.5NA
C. 1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氫離子數目為0.5NA
D. H2O2分解制取O2的反應中，每生成0.125molO2，轉移的電子數為0.5NA
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO 
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序可以是（ ）
A.⑤②④③①
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③
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【題目】下列解釋正確的是 （ ）
A. 物質的量就是物質的質量 B. 物質的量是一個獨立的專有名詞
C. 摩爾是物質的質量的單位 D. 摩爾質量等于相對分子質量
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【題目】工業上用氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：
（1）分解過程發生的反應為：Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工業上把濾渣X叫白炭黑，其化學式為______________________。
（2）分解時白炭黑產率和冰晶石純度與pH的關系如圖所示，分解時需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________ （填標號）。
A．快速攪拌B．加熱混合液至100℃C．降低氨水濃度
（3）流程中可循環利用的物質為_________（寫化學式）；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是降低氧化鋁的熔融溫度、________________________和提髙產率。
（4）水浴加熱過程中生成冰晶石的化學方程式為_____________________________。
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【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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【題目】反應：A(氣)+3B(氣)
2C(氣) △H＜0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是
A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動
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【題目】下列有關鹽類水解的敘述中正確的是( )
A. 溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽
B. 所有鹽溶液中c(H＋)＝c(OH－)
C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D. 強酸形成的鹽的水溶液一定呈酸性
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【題目】下列關于電解池的說法正確的是
A.電源的負極就是陰極
B.陽極上發生還原反應
C.與直流電源正極相連的電極是電解池的陽極
D.與直流電源負極相連的電極上發生氧化反應
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【題目】將各2amol的P、Q、R、S在一密閉容器中混合，發生如下反應：xP+yQ
zR+wS。達到平衡后，測得n(P)a mol，n(Q) 
mol，n(R) 
mol， n(S)3a mol，已知四種物質中只有R是固體。
(1)若該反應中物質的化學計量數x==2，則w==_________。
(2)達到平衡時，P的轉化率是____________________。
(3)如果只改變壓強，化學反應速率變化，但化學平衡不移動，則該反應中各物質的聚集狀態分別是：Q______，S==_______。
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