【題目】某溶液中可能含有
，某同學為了確定其組分,設計并完成了如圖實驗:
由此可推測原溶液中
A.一定存在
，一定不存在
B.一定存在
,一定不存在
C.
至少為
D.
一定為
【答案】C
【解析】
加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4＋；產生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，為Fe2+或Fe3+或二者都有，則原溶液中一定沒有CO32－；4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子，以此來解答。
加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,該氣體為氨氣,原溶液中一定存在0.02mol NH4＋；產生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，為Fe2+或Fe3+或二者都有，則原溶液中一定沒有CO32－；由于加入了NaOH，無法判斷原溶液中是否含有Na+；4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷守恒可知原溶液中一定有Cl，物質的量至少為0.02mol×2+0.02mol0.02mol×2=0.02mol；
A. 原溶液中一定存在SO42－、NH4＋、Cl－，一定不存在CO32－；由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液，引入了鈉離子，無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故A錯誤；
B.由A項分析可知，無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故B錯誤；
C. 由以上分析可知，原溶液中一定存在0.02mol NH4＋、0.02mol SO42－、0.02molFe2+或Fe3+或二者都有，若為Fe2+，正電荷物質的量為0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而負電荷的物質的量為0.02mol×2=0.04mol，根據溶液電中性可知，原溶液中一定存在Cl，且c(Cl)(0.06mol0.04mol)/0.1L=0.2molL1，故C正確；
D. 由上述分析可知，原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+或二者都有，則無法判斷Fe3+的物質的量濃度，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：
已知：
回答下列相關問題
(1)
的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。
(2)反應①中R代表的是_____________，反應②的反應類型為_____________。
(3)如果反應③中KMnO4的還原產物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式_____________。
(4)A的結構簡式為_____________，⑥的反應條件為_____________。
(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_____________。
a.式量比大42的苯的同系物；
b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸
c.僅有3種等效氫
(6)事實證明上述流程的目標產物的產率很低；據此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產率有了一定提高。
分析產率提高的原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3－對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O
(1)遇FeCl3溶液呈紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有_____________種，A中含官能團的名稱為_______________________。
(2)試劑C可選用下列中的_________________。
a．溴水
b. 銀氨溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．新制Cu(OH)2懸濁液
(3) 
是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為____________________________________________________________。
(4)D的分子式為______________，由D→E的反應類型是_________________，E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
某溶液中可能存在
、
、
、
、
、
等7種離子中的某幾種，分別進行如下實驗：
向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
向所得橙色溶液中加入足量
溶液，無沉淀生成；
向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
則下列說法正確的是
A.肯定沒有B.肯定有、
C.可能有D.可能有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列可設計成原電池的化學反應是（ ）
A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)
B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C. 2KClO3
2KCl＋3O2↑
D. CH4(g)＋2O2(g) 
CO2(g)＋2H2O(l)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含有
的澄清溶液中，可能還含有
、
、
、
、
、
六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：
滴加適量新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；
向“”中所得溶液中加入
溶液，無沉淀生成；
向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依據上述實驗事實推斷該溶液中
A.一定存在、、B.無法確定的存在
C.一定不存在、、D.一定存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇、二甲醚(CH3OCH3) 既是重要的化工原料，又是可再生能源，具有開發和應用廣闊前景。
（1）合成二甲醚的反應原理為2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
①該反應能夠自發進行的原因是_______。
②若容器的體積恒定不變，CO、H2起始通入量分別為2 mol、4 mol，充分反應后達到平衡。下列措施既可以提高反應速率又可以提高CO的轉化率是_______。
a．升高溫度 b．使用更高效的催化劑
c．充入He，使體系總壓強增大 d．縮小體積增大壓強
（2）工業上合成甲醇的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1
①已知某些化學鍵的鍵能數據如下表，則x＝_______。
化學鍵 | C－H | H－H | C－O | C≡O | O－H |
鍵能/ kJ·mol-1 | a | b | c | x | d |
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓容器中分別充入a mol CO和2a mol H2合成甲醇，三個容器的溫度分別為T1、T2、T3。若實驗測得反應均進行到t min時，三個容器中CO的體積分數如圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是_____。若反應達到平衡，三個容器中v(CH3OH)逆最大的是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：
實驗裝置 |
|
|
部分實驗現象 | a極質量減小b極質量增加 | b極有氣泡產生c極無變化 |
實驗裝置 |
|
|
部分實驗現象 | d極溶解c極有氣泡產生 | 電流從a極流向d極 |
由此判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是
A.原溶液中可能含有
、可能不含有
B.原溶液中一定含有的陰離子只有：、、
C.原溶液中含與的物質的量之比為
D.
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