Question

【題目】常溫下，改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知](X)= 。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.pH=1.2時(shí), c(K+)+c(H+)=c(H2A) + c(OH-)+2c(A2－)

B.常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2 =10-4.2

C.pH=2.7時(shí)，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D.KHA溶液中粒子濃度為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖象可知，pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，pH=2.7時(shí)，c(H2A)=c(A2-)，pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計(jì)算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小，以此解答該題。

A、由圖象可知pH=1.2時(shí)，H2A與HA-的曲線(xiàn)相交，則c(H2A)=c(HA-)，溶液中存在電荷守恒得到，c(K＋)＋c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)=2c(A2－)＋c(H2A)＋c(OH－)，故A正確；

B、pH=4.2時(shí)，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA-)=c(A2-)，Ka2==10-4.2，，故B正確；

C、由圖象可知，pH=2.7時(shí)，c(H2A)=c(A2-)，由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知：c(HA-)> c(H2A)=c(A2-)，故C正確；

D、H2A的Ka1==10-1.2，故A2-的Kh2==10-12.8，HA-的電離常數(shù)大于其水解常數(shù)，KHA溶液pH小于7，溶液顯酸性，溶液中離子濃度為：c(K＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)，故D錯(cuò)誤；

故選D。