【題目】常溫下，用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A.水浴加熱
B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C.滴加少許CuSO4溶液
D.改用鐵粉并振蕩
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【題目】（1）實驗室少量的金屬鈉保存在___________中，取用時用到的儀器和用品有小刀、玻璃片、濾紙和____________, 剩余的鈉應_______________；將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，反應的離子方程式為______________________________________，觀察到的現象為_____________(填寫標號)。
a．鈉浮在液面上四處游動 b．鈉融成了一個閃亮的小球
c．溶液中有藍色沉淀生成 d．溶液中有紅色固體析出
（2）實驗室制氯氣的化學反應方程式為_________________________________；氯氣為有毒氣體，需用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，請完成該離子方程式____________， 該原理還可用于工業制______________。
（3）下列物質既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是________________________________
a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產生的現象如表中所示．
反應階段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
稀鹽酸體積x/mL | 0＜x≤10.0 | 10.0＜x≤40.0 | x＞40.0 |
現 象 | 無氣體 | 有氣體 | 無氣體 |
則混合溶液中c（HCO3﹣）為（ ）
A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1
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【題目】可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一 一區分開的試劑是 （ ）
A. HCl溶液 B. 溴水 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
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【題目】I．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產煤炭氣的反應之一是：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為 。
（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是 ．
A．CO的含量保持不變 B．v正(H2O)=v正(H2)
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）。
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇（化學式為CH3OH），CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O(l)變為H2O(g)吸收44.0 kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式 。
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡常數表達式為：
，它所對應的化學方程式為 。
（2）已知在400℃時，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0的K=0.5,則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數增加，可采取的正確措施是 （填序號）
A、縮小體積增大壓強 B、升高溫度 C、加催化劑 D、使氨氣液化移走
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于溶液的敘述正確的是( )
A. 所有溶液都是無色的
B. 由分散質和分散劑組成的分散系一定是溶液
C. 均一穩定的液體是溶液
D. 溶液是由溶質和溶劑組成的
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