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11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反應放出11.46 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　,則KOH與H₂SO₄的中和熱為　　　　。

KOH(aq)+H₂SO₄(aq)

K₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1　57.3 kJ·mol^-1

n(KOH)="0.2" mol,n(H₂SO₄)="0.1" mol,兩者恰好完全反應生成0.2 mol水,放出11.46 kJ的熱量,由中和熱的定義可知,生成1 mol水,放出的熱量為11.46 kJ×5="57.3" kJ。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。請回答下列問題：
①HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)與c(OH^－)的乘積　 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH = 12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp= 1．8×10^-10，現將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag⁺)由大到小的順序是          （用序號連接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，則由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =
（4）對于2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH < 0反應，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是。

①．A、C兩點的反應速率：A>C
②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點的氣體的平均分子質量：B<C
④．由狀態B到狀態A，可以用加熱方法
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是。
② 當線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                                          。
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：                             。
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1．6	5
2	900	1	2	0．4	3
3	900	1	2	0．4	1

①實驗1中，以v (H₂)表示的平均反應速率為。
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

當前環境問題是一個全球重視的問題，引起環境問題的氣體常見的有溫室氣體CO₂、
污染性氣體NO_x、SO_x等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環境的污染，又解決了部分能源危機問題。
(1)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO₂與H₂反應制備CH₃OH和H₂O的化學方程式為
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。
已知：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1
③S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1
請寫出CO與SO₂反應的熱化學方程式                                      。
(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH₄在催化條件下可以將NO₂還原為N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
則CH₄還原NO₂生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下:
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)

3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH="a" kJ·mol^-1
3AlCl(g)

2Al(l)+AlCl₃(g)　ΔH="b" kJ·mol^-1
反應Al₂O₃(s) +3C(s)

2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol^-1(用含a、b的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①

₌

mol

②

₌

mol

③

mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式。
（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于下列反應：

①一定條件下

的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則

(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應平衡常數(

)的大小關系為；

②100℃時，將1 mol

和2 mol

通入容積為1L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是 (填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．單位時間內消耗0.1 mol CH₄同時生成0.3 molH₂
c．容器內氣體密度恒定
d．

如果達到平衡時

的轉化率為0．5，則100℃時該反應的平衡常數K= 。
（3）某實驗小組利用CO(g)、

、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。
（1）N₂、O₂和H₂相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)

H=+180．5kJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)

H =-483．6 kJ·mol^-1；
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)

H =-92．4 kJ·mol^-1。
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為。
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)

H<0。
一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉化率為，0~20min平均反應速率v(NO)為。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0．8 mol，則化學平衡將移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改變某一反應條件X，反應由原平衡I達到新平衡II，變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是 (填字母代號)。

催化劑

（3）某化學小組擬設計以N₂和H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應式為。假設電解質溶液的體積不變，下列說法正確的是 (填字母代號)。
a．放電過程中，電解質溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH₄Cl濃度增大，但Cl^-離子濃度不變
c．每轉移6．02

10²³個電子，則有標準狀況下11．2L電極反應物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態水，放出熱量值為Q₁，等量的H₂在同樣條件下完全燃燒生成液態水，放出熱量值為Q₂，則Q₁與Q₂的關系為（）

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據化學學科中的基本理論，請回答下列問題：
Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）＝6CO（g）+8H₂O（l），△H₁＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）  △H₂＝－566kJ/mol
（1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：                            。
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）＝CO₂（g）+ H₂（g） △H₁＝+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
a．體系中的壓強不發生變化                     b．v_正(H₂)＝v_逆(CO)
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化    d．CO₂的濃度不再反生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則v(H₂)=                  。
③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2-。在電池內部O^2-移向         極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為                    。

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