Question

【題目】氯氣和氨氣是重要的工業原料，二者在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。回答下列問題：

（1）氣體的制備與凈化

① 氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的_____，反應的化學方程式為_________。

② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序為b__________（按氣流順序，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與氯氣的反應

①上圖中的裝置連接順序為A_____ B （用大寫字母表示）。

氨氣的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應的化學方程式：__________，寫出一種此反應的工業用途：____________。

② 設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現象及結論）: __________。

若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有__________的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】 B MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O C ghij C D F E e 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 8NH3＋3C12=6NH4Cl+N2 用氨氣檢驗氯氣管道是否泄漏 將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，證明有氯離子；用試管另取少量溶液，然后加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子 氫氧化鈉溶液

【解析】(1)① 實驗室通過加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制氯氣，因此發生裝置應該選擇B，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：B； MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②氨氣屬于堿性氣體， 干燥氨氣應該選用堿石灰，故選C。生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先用飽和的食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥，因此氯氣的凈化裝置的連接順序為bghij，故答案為：C ；ghij；

(2)①制得的氨氣和氯氣在裝置D渾濁反應生成氯化銨，因此裝置連接順序為A C D F E B；氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，為了二者的成分反應，應該將氨氣從e口通入。另一生成物是空氣的主要成分之一，為氮氣，反應的化學方程式為8NH3＋3C12=6NH4Cl+N2，此反應可以用來檢驗氯氣管道是否泄漏，故答案為：C D F E；e； 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合； 8NH3＋3C12=6NH4Cl+N2；用氨氣檢驗氯氣管道是否泄漏；

②鑒定氯化銨，需要檢驗含有氯離子和銨根離子。可以將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，證明有氯離子；用試管另取少量溶液，然后加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子；氯氣會污染空氣，為防止其污染環境，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，證明有氯離子；用試管另取少量溶液，然后加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子；氫氧化鈉溶液。