Question

【題目】從固體混合物A出發可以發生如下框圖所示的一系列變化．
G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）．回答下列問題：
（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇下圖裝置中的 ．
（2）操作②的名稱是 ． 在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是 ． 在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目 ．
（3）寫出反應①的化學方程式、反應④的離子方程式：反應①： ，
反應④： ．
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是 ， 瓶Ⅱ中盛放的是 ．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產生倒吸現象，合理的裝置是 ．

Answer 1

【答案】
（1）AC
（2）過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；除去附著在MnO2表面的K+、Cl﹣等離子
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑；MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）飽和食鹽水；濃H2SO4
（5）BCD
【解析】解：F為黃綠色氣體，則F為Cl2 ， 反應④為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO2 ， I為MnCl2 ， G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色，則G為AgCl，H為KNO3 ， E為KCl，混合物B為MnO2、KCl的混合物，則反應①為2KClO3 2KCl+3O2↑，A為KClO3、MnO2的混合物，氣體C為O2 ， （1）氧氣不溶于水，可選A用排水法收集，氧氣的密度比空氣的大，可選C用向上排空氣法收集，所以答案是：AC；（2）B為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用過濾來分離，過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，為得到固體D，應利用洗滌除去附著在MnO2表面的K+、Cl﹣等離子，然后再干燥，所以答案是：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；除去附著在MnO2表面的K+、Cl﹣等離子；（3）反應①的化學方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑，反應④的離子反應為MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：2KClO3 2KCl+3O2↑；MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）要獲得干燥純凈的黃綠色氣體氯氣，瓶Ⅰ中盛放飽和食鹽水抑制氯氣的溶解同時除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放濃H2SO4干燥即可，所以答案是：飽和食鹽水；濃H2SO4；（5）用NaOH溶液吸收氣體氯氣的裝置，為防止產生倒吸現象，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結構，A裝置不具有防倒吸的作用，而B、C、D具有，所以答案是：BCD．
【考點精析】通過靈活運用氯氣的實驗室制法，掌握實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O即可以解答此題．