Question

【題目】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（3）25 ℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

Answer 1

【答案】 1：10 10-5mol·L－1 減小 10－3mol·L－1 a c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

【解析】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，則c[Ba(OH)2]=510-3mol/L，c(OH-)=110-2mol/L。pH＝3的鹽酸中，c(H+)=110-3mol/L。混合后溶液的pH＝7，因為c(OH-)=10 c(H+)，則氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是1:10。

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，c(H+)=mol/L，則可以估算出醋酸的電離常數為mol/L；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，因為c(CH3COOH)變大后CH3COOH的電離程度變小，所以溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將減小。

（3）25 ℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中，c(H+)=10－3mol·L－1、c(OH-)=10－11mol·L－1，由電荷守恒，得2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝c(H+)-c(OH-)=10－3mol·L－1-10－11mol·L－110－3mol·L－1.

（4）NH4HSO4溶液中，NH4HSO4完全電離，NH4HSO4= NH4++H++SO42-，溶液的酸性主要由其電離產生的H+決定的，水的電離受到其電離產生H+的抑制；當與反應2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+ (NH4)2SO4+2H2O恰好完成時，因銨根離子水解溶液仍顯酸性，但是銨根水解促進了水的電離，水的電離程度達到最大，此后繼續加入NaOH溶液，溶液中銨根離子的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，水的電離程度逐漸減小。由圖可知，a、b、c、d四個點中，a點代表的是2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+ (NH4)2SO4+2H2O恰好完成時，所以水的電離程度最大的是a點；在a點c(Na＋)=2c(SO42-)->c(NH4+)，則在b點，c(Na＋)>2c(SO42-)， 由pH=7得c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na＋)>c(SO42)->c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。