【題目】實驗室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.氨水
C.Ba（OH）2溶液
D.鹽酸
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【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（ ）
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結構相同。請回答下列有關問題：
(1)F在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C2B2的電子式是_________；AB2的結構式是_______。
(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號回答)； C、D、E最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為____________(用化學式表示,且用“>”符號連接回答)。
(4) C、E最高價氧化物對應水化物能夠相互反應,則反應的離子方程式為___________。
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
C. W的氫化物比X的氫化物穩定
D. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
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【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
（1）化學性質最不活潑的元素是_______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是______。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是____________________。
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是______。
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>____。
（4）某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，該元素為________。在這兩種鹽中該元素的化合價為______，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為___________。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產生的實驗現象是____________，有關反應的化學方程式為_______________。
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【題目】（1）寫出下列具有10個電子的粒子的化學式：原子的原子結構示意圖_____________，由2個原子組成的分子是_____________、陰離子是_____________。
（2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8。
①寫出Y元素的名稱_____________________。
②寫出W元素在周期表中的位置__________________。
③寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式________________________。
④按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。
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【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2∶3。請回答下列問題：
(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。
(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。
a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵
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【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液。
（1）Cu基態原子核外電子排布式為________________。
（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數目為_______________。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型是___________，與SO42-互為等電子體的分子為_______________。（填化學式）
（4） NH3的沸點_______________。（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。
（5）某白銅合金晶胞結構如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數比為_______________。
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【題目】已知
、
、
、
具有相同的電子層結構，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是
A．原子序數：b > a > c >d
B．原子半徑：A > B > C > D
C．金屬性：B > A，非金屬性：D > C
D．離子半徑：D > C > B > A
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