Question

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

 

Answer 1

　C

【解析】　A項，pH＝4的醋酸中c(H＋)＝10－4 mol·L－1；B項，飽和小蘇打溶液中由于HCO3—水解，c(Na＋)>c(HCO3—)；C項，根據電荷守恒，飽和食鹽水中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；D項，由于50 ℃時水的電離程度增大，水的離子積大于1.0×10－14，pH＝12的純堿溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1，則c(OH－)＞10－2 mol·L－1。